உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• உதவிக்குறிப்புகள்

வேதியியலில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இது ஒரு பிணைப்பில் எலக்ட்ரான்கள் மீது ஒரு அணு செலுத்தும் ஈர்ப்பின் அளவீடு ஆகும். அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களை மிகுந்த தீவிரத்துடன் ஈர்க்கிறது, அதே நேரத்தில் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஒரு அணு சிறிய தீவிரத்துடன் அதைச் செய்யும். இந்த மதிப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்கப்படும்போது வெவ்வேறு அணுக்கள் எவ்வாறு செயல்படும் என்பதைக் கணிக்கப் பயன்படுகின்றன, இது அடிப்படை வேதியியலில் இந்த தலைப்பை ஒரு முக்கிய திறமையாக மாற்றுகிறது.

படிகள்

3 இன் முறை 1: மின்னாற்பகுப்பின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள்

1. 

   அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பகிரும்போது ரசாயன பிணைப்புகள் நிகழ்கின்றன என்பதை புரிந்து கொள்ளுங்கள். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி புரிந்து கொள்ள, முதலில் "இணைப்பு" என்றால் என்ன என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டும். ஒரு மூலக்கூறு வரைபடத்தில் ஒருவருக்கொருவர் "இணைக்கப்பட்ட" ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள எந்த இரண்டு அணுக்களும் அவற்றுக்கிடையே ஒரு பிணைப்பைக் கொண்டிருப்பதாகக் கூறப்படுகிறது. அடிப்படையில், இதன் பொருள் அவர்கள் இரண்டு எலக்ட்ரான்களின் தொகுப்பைப் பகிர்ந்து கொள்கிறார்கள் - ஒவ்வொரு அணுவும் பிணைப்புக்கு ஒரு அணுவை பங்களிக்கிறது.
   • அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களையும் பிணைப்பையும் ஏன் பகிர்ந்து கொள்கின்றன என்பதற்கான துல்லியமான காரணங்கள் இந்த கட்டுரையின் மையத்துடன் ஒத்துப்போகவில்லை. நீங்கள் மேலும் அறிய விரும்பினால், ரசாயன பிணைப்புகளின் அடிப்படைக் கருத்துகளுக்கு இணையத்தைத் தேடுங்கள்.

2. 

   
   
   பிணைப்பில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்களை எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எவ்வாறு பாதிக்கிறது என்பதைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். இரண்டு அணுக்கள் ஒரு பிணைப்பில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களின் தொகுப்பைப் பகிரும்போது, ​​இரண்டிற்கும் இடையே எப்போதும் சமமான பகிர்வு இருக்காது. அவற்றில் ஒன்று அது இணைக்கப்பட்டுள்ள அணுவை விட அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இருக்கும்போது, ​​அது இரண்டு எலக்ட்ரான்களையும் தனக்கு நெருக்கமாக கொண்டுவருகிறது. மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஒரு அணு பிணைப்பில் எலக்ட்ரான்களை அதன் பக்கத்திற்கு இழுக்க முடியும், மற்றொன்றுடன் பகிர்வதை கிட்டத்தட்ட ரத்துசெய்கிறது.
   • எடுத்துக்காட்டாக, NaCl (சோடியம் குளோரைடு) மூலக்கூறில், குளோரின் அணுவில் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் சோடியம் உள்ளது, இது குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி. விரைவில், எலக்ட்ரான்கள் இழுக்கப்படும் குளோரின் நோக்கி மற்றும் சோடியத்திலிருந்து விலகி.

3. 

   
   
   எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணையை ஒரு குறிப்பாகப் பயன்படுத்தவும். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணை கால அட்டவணையைப் போலவே ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட கூறுகளை முன்வைக்கிறது, ஆனால் ஒவ்வொரு அணுவையும் அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்று பெயரிடப்பட்டுள்ளது. அவை பல வேதியியல் பாடப்புத்தகங்களிலும், தொழில்நுட்ப கட்டுரைகளிலும், இணையத்திலும் காணப்படுகின்றன.
   • இங்கே ஒரு சிறந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணை உள்ளது. இது பாலிங் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவைப் பயன்படுத்துகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க, இது மிகவும் பொதுவானது. இருப்பினும், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவிட வேறு வழிகள் உள்ளன, அவற்றில் ஒன்று கீழே காட்டப்படும்.

4. 

   
   
   மதிப்பீடுகளை எளிதில் செய்ய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி போக்குகளை நினைவில் கொள்க. உங்களிடம் ஒரு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணை இல்லை என்றால், கால அட்டவணையில் உங்கள் இருப்பிடத்தின் அடிப்படையில் இந்த மதிப்பை மதிப்பிடுவது இன்னும் சாத்தியமாகும். பொது விதியாக:
   • ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது நீங்கள் செல்லும்போது சரி கால அட்டவணையில்.
   • ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது நீங்கள் செல்லும்போது மேலே கால அட்டவணையில்.
   • எனவே, மேல் வலது மூலையில் உள்ள அணுக்கள் மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் கீழ் இடது மூலையில் உள்ளவை மிகக் குறைந்தவை.
   • எடுத்துக்காட்டாக, முந்தைய NaCl எடுத்துக்காட்டில், சோடியத்தை விட குளோரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இருப்பதை நீங்கள் தீர்மானிக்க முடியும், ஏனெனில் இது கிட்டத்தட்ட மிக உயர்ந்த சரியான புள்ளியில் உள்ளது. மறுபுறம், சோடியம் அட்டவணையின் இடதுபுறத்தில் உள்ளது, இது குறைந்த மதிப்புமிக்க அணுக்களில் ஒன்றாகும்.

3 இன் முறை 2: எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மூலம் இணைப்புகளைக் கண்டறிதல்

1. 

   இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வித்தியாசத்தைக் கண்டறியவும். இரண்டு அணுக்கள் ஒன்றாக இணைக்கப்படும்போது, ​​அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளுக்கு இடையிலான வேறுபாடு அந்த பிணைப்பின் தரத்தைப் பற்றி நிறைய வெளிப்படுத்துகிறது. வித்தியாசத்தைக் கண்டறிய மிகப் பெரியவற்றிலிருந்து மிகச்சிறிய மதிப்பைக் கழிக்கவும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, நாம் எச்.எஃப் மூலக்கூறைப் பார்த்தால், ஹைட்ரஜனின் (2.1) எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பை ஃவுளூரின் (4.0) இலிருந்து கழிப்போம். 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   வேறுபாடு 0.5 க்குக் குறைவாக இருந்தால், பிணைப்பு கோவலன்ட் மற்றும் அல்லாத துருவமற்றது. இங்கே, எலக்ட்ரான்கள் கிட்டத்தட்ட சம அளவில் பகிரப்படுகின்றன. இந்த பிணைப்புகள் இரு முனைகளிலும் பெரிய வேறுபாடுகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதில்லை. துருவ பிணைப்புகள் பெரும்பாலும் உடைக்க மிகவும் கடினம்.
   • உதாரணமாக, O என்ற மூலக்கூறு₂ இந்த வகை இணைப்பை வழங்குகிறது. இரண்டு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளும் ஒரே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்டிருப்பதால், அவற்றுக்கிடையேயான வேறுபாடு 0 க்கு சமம்.

3. 

   வேறுபாடு 0.5 முதல் 1.6 வரை இருந்தால், பிணைப்பு கோவலன்ட் மற்றும் துருவமாகும். இந்த பிணைப்புகள் ஒரு முனையில் மற்றொன்றை விட அதிக எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்கின்றன. இது மூலக்கூறை இறுதியில் அதிக எலக்ட்ரான்களுடன் இன்னும் கொஞ்சம் எதிர்மறையாகவும், அவை இல்லாமல் முடிவில் இன்னும் கொஞ்சம் நேர்மறையாகவும் ஆக்குகிறது. இந்த பிணைப்புகளில் உள்ள கட்டண ஏற்றத்தாழ்வு மூலக்கூறுகள் சில குறிப்பிட்ட எதிர்வினைகளில் பங்கேற்க அனுமதிக்கிறது.
   • இதற்கு ஒரு சிறந்த எடுத்துக்காட்டு எச் மூலக்கூறு₂ஓ (நீர்). ஓ இரண்டு எச் ஐ விட எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும், எனவே இது எலக்ட்ரான்களை நெருக்கமாக வைத்திருக்கிறது மற்றும் முழு மூலக்கூறையும் ஓ முடிவில் ஓரளவு எதிர்மறையாகவும், எச் முனைகளில் ஓரளவு நேர்மறையாகவும் ஆக்குகிறது.

4. 

   வேறுபாடு 2 ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், பிணைப்பு அயனி ஆகும். இந்த பிணைப்புகளில், எலக்ட்ரான்கள் ஒரு முனையில் முழுமையாக நிலைநிறுத்தப்படுகின்றன. மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு எதிர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகிறது மற்றும் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு நேர்மறையான கட்டணத்தைப் பெறுகிறது. இந்த வகை பிணைப்பு அணுக்களை மற்ற அணுக்களுடன் வினைபுரிய அனுமதிக்கிறது அல்லது மேலும் துருவ அணுக்களால் பிரிக்க அனுமதிக்கிறது.
   • இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு NaCl (சோடியம் குளோரைடு). குளோரின் மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும், இது இரு எலக்ட்ரான்களையும் பிணைப்பிலிருந்து ஒருவருக்கொருவர் இழுக்கிறது, சோடியத்தை நேர்மறையான கட்டணத்துடன் விட்டுவிடுகிறது.

5. 

   வித்தியாசம் 1.6 மற்றும் 2 க்கு இடையில் இருந்தால், ஒரு உலோகத்தைத் தேடுங்கள். என்றால் அங்கே பிணைப்பில் ஒரு உலோகம் உள்ளது, இது அது என்பதைக் குறிக்கிறது அயனி. மற்ற அல்லாத உலோகங்கள் இருந்தால், பிணைப்பு துருவ கோவலன்ட்.
   • உலோகங்கள் இடது மற்றும் கால அட்டவணையின் மையத்தில் உள்ள பெரும்பாலான அணுக்களை உள்ளடக்குகின்றன. இந்த பக்கத்தில் எந்த உறுப்புகள் உலோகங்கள் என்பதைக் காட்டும் அட்டவணை உள்ளது.
   • எங்கள் முந்தைய HF எடுத்துக்காட்டு அந்தக் குழுவில் அடங்கும். எச் மற்றும் எஃப் உலோகங்கள் அல்ல என்பதால், பிணைப்பு இருக்கும் துருவ கோவலன்ட்.

3 இன் முறை 3: முல்லிகென் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கண்டுபிடிக்கவும்

1. 

   உங்கள் அணுவின் முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றலைக் கண்டறியவும். முல்லிகென் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது மேலே உள்ள பாலிங் அட்டவணையில் காணப்படும் அளவிலிருந்து சற்று மாறுபட்ட அளவீட்டு முறையைக் கொண்டுள்ளது. கொடுக்கப்பட்ட அணுவுக்கு அதன் மதிப்பைக் கண்டுபிடிக்க, உங்கள் முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றலைக் கண்டறியவும். அணு வெளியேற்றத்தை ஒற்றை எலக்ட்ரானாக மாற்றுவதற்கு இது தேவைப்படும் ஆற்றல்.
   • இந்த மதிப்பை வேதியியல் குறிப்பு பொருட்களில் காணலாம். இந்தப் பக்கத்தில் நீங்கள் பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு நல்ல அட்டவணை உள்ளது (அதைக் கண்டுபிடிக்க கீழே உருட்டவும்).
   • உதாரணமாக, லித்தியம் (லி) இன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்ன என்பதை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க விரும்புகிறீர்கள் என்று சொல்லலாம். மேலே உள்ள பக்கத்தில் உள்ள அட்டவணையில், முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றல் சமமாக இருப்பதைக் காணலாம் 520 kJ / mol.

2. 

   அணுவின் எலக்ட்ரான் தொடர்பு என்ன என்பதைக் கண்டறியவும். எதிர்மறை அயனியை உருவாக்க அணுவில் ஒரு எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும்போது பெறப்பட்ட ஆற்றலின் அளவீடு இது. மீண்டும், இது குறிப்பு பொருட்களில் காணப்பட வேண்டிய ஒன்று. இந்தப் பக்கத்தில் பயனுள்ள ஆதாரங்கள் உள்ளன.
   • லித்தியத்தின் மின்னணு தொடர்பு சமம் 60 kJ mol.

3. 

   முல்லிகனின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி சமன்பாட்டை தீர்க்கவும். KJ / mol ஐ ஒரு ஆற்றல் அலையாகப் பயன்படுத்தும் போது, ​​முல்லிகனின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி சமன்பாட்டை இவ்வாறு எழுதலாம் EN_{முல்லிகென்} = (1.97 × 10) (இ_நான் + இ_{மற்றும் இந்த}) + 0,19. அறியப்பட்ட தரவை சமன்பாட்டில் செருகவும், EN இன் மதிப்பைக் கண்டறியவும்_{முல்லிகென்}.
   • எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், பின்வரும் தீர்மானத்திற்கு வருவோம்:

     EN_{முல்லிகென்} = (1.97 × 10) (இ_நான் + இ_{மற்றும் இந்த}) + 0,19

     EN_{முல்லிகென்} = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{முல்லிகென்} = 1,143 + 0,19 = 1,333

உதவிக்குறிப்புகள்

• பாலிங் மற்றும் முல்லிகென் செதில்களுக்கு கூடுதலாக, ஆல்ரெட்-ரோச்சோ, சாண்டர்சன் மற்றும் ஆலன் போன்ற பிற எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவுகள் உள்ளன. அவை ஒவ்வொன்றும் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கணக்கிடுவதற்கு அதன் சொந்த சமன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன (அவற்றில் சில மிகவும் சிக்கலானவை).
• எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவீட்டு அலகு இல்லை.