உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• சமூக கேள்விகள் மற்றும் பதில்கள்
• உதவிக்குறிப்புகள்
• உங்களுக்கு தேவையான விஷயங்கள்

பிற பிரிவுகள்

வேதியியலில், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு தனிமத்தின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்கள். ஒரு குறிப்பிட்ட அணுவில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது என்பது வேதியியலாளர்களுக்கு ஒரு முக்கியமான திறமையாகும், ஏனெனில் இந்த தகவல் அது உருவாக்கக்கூடிய ரசாயன பிணைப்புகளின் வகைகளை தீர்மானிக்கிறது, எனவே, உறுப்பின் வினைத்திறன். அதிர்ஷ்டவசமாக, நீங்கள் ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டுபிடிக்க வேண்டியது உறுப்புகளின் நிலையான கால அட்டவணை மட்டுமே.

படிகள்

பகுதி 1 இன் 2: கால அட்டவணையுடன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டறிதல்

மாற்றம் அல்லாத உலோகங்கள்

1. 

   ஒரு கண்டுபிடிக்க உறுப்புகளின் கால அட்டவணை. இது மனிதகுலத்திற்குத் தெரிந்த அனைத்து வேதியியல் கூறுகளையும் பட்டியலிடும் பல வேறுபட்ட சதுரங்களால் ஆன வண்ண-குறியீட்டு அட்டவணை. குறிப்பிட்ட அட்டவணை உறுப்புகளைப் பற்றிய பல தகவல்களை வெளிப்படுத்துகிறது - நாங்கள் விசாரிக்கும் அணுவில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிக்க இந்த தகவல்களில் சிலவற்றைப் பயன்படுத்துவோம். வேதியியல் பாடப்புத்தகங்களின் அட்டைப்படத்திற்குள் நீங்கள் வழக்கமாக இவற்றைக் காணலாம். ஆன்லைனில் ஒரு சிறந்த ஊடாடும் அட்டவணையும் கிடைக்கிறது.

2. 

   
   
   1 முதல் 18 வரையிலான உறுப்புகளின் கால அட்டவணையில் ஒவ்வொரு நெடுவரிசையையும் லேபிளிடுங்கள். பொதுவாக, ஒரு கால அட்டவணையில், ஒரு செங்குத்து நெடுவரிசையில் உள்ள அனைத்து உறுப்புகளும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும். உங்கள் கால அட்டவணையில் ஏற்கனவே ஒவ்வொரு நெடுவரிசையும் எண்ணப்படவில்லை எனில், ஒவ்வொன்றும் இடது இடது முனைக்கு 1 என்றும், வலதுபுறத்தில் 18 என்றும் தொடங்கி எண்ணைக் கொடுங்கள். விஞ்ஞான அடிப்படையில், இந்த நெடுவரிசைகள் உறுப்பு என்று அழைக்கப்படுகின்றன "குழுக்கள்."
   • எடுத்துக்காட்டாக, குழுக்கள் எண்ணப்படாத ஒரு கால அட்டவணையுடன் நாங்கள் பணிபுரிந்தால், ஹைட்ரஜன் (எச்) க்கு மேலே 1, பெரிலியம் (இரு) க்கு மேலே 2 எழுதுவோம், மேலும் ஹீலியம் (அவர்) க்கு மேலே 18 எழுதும் வரை .

3. 

   
   
   அட்டவணையில் உங்கள் உறுப்பைக் கண்டறியவும். இப்போது, ​​அட்டவணையில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டுபிடிக்க விரும்பும் உறுப்பைக் கண்டறியவும். நீங்கள் இதை அதன் ரசாயன சின்னம் (ஒவ்வொரு பெட்டியிலும் உள்ள எழுத்துக்கள்), அதன் அணு எண் (ஒவ்வொரு பெட்டியின் மேல் இடதுபுறத்தில் உள்ள எண்) அல்லது அட்டவணையில் உங்களுக்கு கிடைக்கக்கூடிய வேறு ஏதேனும் தகவல்களைக் கொண்டு செய்யலாம்.
   • எடுத்துக்காட்டாக நோக்கங்களுக்காக, மிகவும் பொதுவான உறுப்புக்கான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டுபிடிப்போம்: கார்பன் (சி). இந்த உறுப்பு அணு எண் 6 ஐக் கொண்டுள்ளது. இது குழு 14 இன் மேலே அமைந்துள்ளது. அடுத்த கட்டத்தில், அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் காண்போம்.
   • இந்த துணைப்பிரிவில், குழுக்கள் 3 முதல் 12 வரை உருவாக்கிய செவ்வக வடிவத் தொகுதியில் உள்ள உறுப்புகளான இடைநிலை உலோகங்களை நாம் புறக்கணிக்கப் போகிறோம். இந்த கூறுகள் மற்றவற்றிலிருந்து சற்று வித்தியாசமாக இருக்கின்றன, எனவே இந்த துணைப்பிரிவின் படிகள் வென்றன ' அவர்கள் மீது வேலை செய்ய வேண்டாம். கீழே உள்ள துணைப்பிரிவில் இவற்றை எவ்வாறு கையாள்வது என்பதைப் பாருங்கள்.

4. 

   
   
   வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க குழு எண்களைப் பயன்படுத்தவும். மாற்றப்படாத உலோகத்தின் குழு எண், அந்த உறுப்பின் ஒரு அணுவில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியப் பயன்படுத்தலாம். தி குழு எண்ணின் இடம் இந்த உறுப்புகளின் அணுவில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால்:
   • குழு 1: 1 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்
   • குழு 2: 2 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 13: 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 14: 4 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 15: 5 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 16: 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 17: 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 18: 8 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் (ஹீலியம் தவிர, இதில் 2 உள்ளது)
   • எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், கார்பன் குழு 14 இல் இருப்பதால், கார்பனின் ஒரு அணுவைக் கொண்டிருப்பதாகக் கூறலாம் நான்கு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்.

மாற்றம் உலோகங்கள்

1. 

   குழுக்கள் 3 முதல் 12 வரை ஒரு உறுப்பைக் கண்டறியவும். மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, 3 முதல் 12 குழுக்களில் உள்ள கூறுகள் "இடைநிலை உலோகங்கள்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுக்கு வரும்போது மற்ற உறுப்புகளை விட வித்தியாசமாக செயல்படுகின்றன. இந்த பிரிவில், ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிற்கு, இந்த அணுக்களுக்கு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை எவ்வாறு ஒதுக்குவது என்பது பெரும்பாலும் சாத்தியமில்லை என்பதை நாங்கள் விளக்குவோம்.
   • எடுத்துக்காட்டாக நோக்கங்களுக்காக, டான்டலம் (Ta), உறுப்பு 73 ஐத் தேர்ந்தெடுப்போம். அடுத்த சில படிகளில், அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டுபிடிப்போம் (அல்லது, குறைந்தபட்சம், முயற்சி க்கு.)
   • மாற்றம் உலோகங்களில் லாந்தனைடு மற்றும் ஆக்டினைடு தொடர்கள் ("அரிய பூமி உலோகங்கள்" என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன) அடங்கும் - லந்தனம் மற்றும் ஆக்டினியத்துடன் தொடங்கும் அட்டவணையின் மற்ற பகுதிகளுக்கு கீழே பொதுவாக நிலைநிறுத்தப்படும் இரண்டு வரிசை கூறுகள். இந்த கூறுகள் அனைத்தும் சேர்ந்தவை குழு 3 கால அட்டவணையின்.

2. 

   மாற்றம் உலோகங்களுக்கு "பாரம்பரிய" வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இல்லை என்பதை புரிந்து கொள்ளுங்கள். இடைக்கால உலோகங்கள் ஏன் மீதமுள்ள கால அட்டவணையைப் போல உண்மையில் "வேலை செய்யாது" என்பதைப் புரிந்துகொள்வது, அணுக்களில் எலக்ட்ரான்கள் செயல்படும் விதம் குறித்து ஒரு சிறிய விளக்கம் தேவைப்படுகிறது. விரைவாக இயங்க கீழே காண்க அல்லது பதில்களை சரியாகப் பெற இந்த படிநிலையைத் தவிர்க்கவும்.
   • எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவில் சேர்க்கப்படுவதால், அவை வெவ்வேறு "சுற்றுப்பாதைகளாக" வரிசைப்படுத்தப்படுகின்றன - அடிப்படையில் எலக்ட்ரான்கள் ஒன்றுகூடும் கருவைச் சுற்றியுள்ள வெவ்வேறு பகுதிகள். பொதுவாக, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் - வேறுவிதமாகக் கூறினால், கடைசியாக எலக்ட்ரான்கள் சேர்க்கப்பட்டன .
   • எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புறத்தில் சேர்க்கப்படும்போது, ​​இங்கே விளக்க மிகவும் சிக்கலான காரணங்களுக்காக d ஒரு மாற்றம் உலோகத்தின் ஷெல் (இது கீழே மேலும்), ஷெல்லுக்குள் செல்லும் முதல் எலக்ட்ரான்கள் சாதாரண வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைப் போலவே செயல்படுகின்றன, ஆனால் அதற்குப் பிறகு, அவை இல்லை, மற்ற சுற்றுப்பாதை அடுக்குகளிலிருந்து எலக்ட்ரான்கள் சில நேரங்களில் அதற்கு பதிலாக வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களாக செயல்படுகின்றன. இதன் பொருள் என்னவென்றால், ஒரு அணு எவ்வாறு கையாளப்படுகிறது என்பதைப் பொறுத்து பல எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.

3. 

   குழு எண்ணின் அடிப்படையில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும். மீண்டும், நீங்கள் ஆய்வு செய்யும் தனிமத்தின் குழு எண் அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை உங்களுக்குக் கூறலாம். இருப்பினும், நிலைமாற்ற உலோகங்களைப் பொறுத்தவரை, நீங்கள் பின்பற்றக்கூடிய ஒரு முறை இல்லை - குழு எண் வழக்கமாக வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் சாத்தியமான எண்ணிக்கையுடன் ஒத்திருக்கும். அவையாவன:
   • குழு 3: 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 4: 2 முதல் 4 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 5: 2 முதல் 5 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 6: 2 முதல் 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 7: 2 முதல் 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 8: 2 அல்லது 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 9: 2 அல்லது 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 10: 2 அல்லது 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 11: 1 அல்லது 2 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 12: 2 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், டான்டலம் குழு 5 இல் இருப்பதால், அதற்கு இடையில் உள்ளது என்று சொல்லலாம் இரண்டு மற்றும் ஐந்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள், நிலைமையைப் பொறுத்து.

பகுதி 2 இன் 2: எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுடன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டறிதல்

1. 

   எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை எவ்வாறு படிக்க வேண்டும் என்பதை அறிக. ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான மற்றொரு வழி எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இவை முதலில் சிக்கலானதாகத் தோன்றலாம், ஆனால் அவை கடிதங்கள் மற்றும் எண்களைக் கொண்ட ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளைக் குறிக்கும் ஒரு வழியாகும், மேலும் நீங்கள் எதைப் பார்க்கிறீர்கள் என்று தெரிந்தவுடன் அவை எளிதானவை.
   • சோடியம் (Na) உறுப்புக்கான எடுத்துக்காட்டு உள்ளமைவைப் பார்ப்போம்:

     1s2s2p3s

   • இந்த எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு இது போன்ற ஒரு தொடர்ச்சியான சரம் என்பதை கவனியுங்கள்:

     (எண்) (கடிதம்) (எண்) (கடிதம்) ...

   • ...மற்றும் பல. தி (எண்) (கடிதம்) துண்டானது எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையின் பெயர் மற்றும் அந்த சுற்றுப்பாதையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை - அது தான்!
   • எனவே, எங்கள் உதாரணத்திற்கு, சோடியம் இருப்பதாக நாங்கள் கூறுவோம் 1 வி சுற்றுப்பாதையில் 2 எலக்ட்ரான்கள் பிளஸ் 2 கள் சுற்றுப்பாதையில் 2 எலக்ட்ரான்கள் பிளஸ் 2p சுற்றுப்பாதையில் 6 எலக்ட்ரான்கள் பிளஸ் 3 கள் சுற்றுப்பாதையில் 1 எலக்ட்ரான். இது மொத்தம் 11 எலக்ட்ரான்கள் - சோடியம் உறுப்பு எண் 11 ஆகும், எனவே இது அர்த்தமுள்ளதாக இருக்கிறது.
   • ஒவ்வொரு துணைக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட எலக்ட்ரான் திறன் உள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். அவற்றின் எலக்ட்ரான் திறன்கள் பின்வருமாறு:
     • s: 2 எலக்ட்ரான் திறன்
     • p: 6 எலக்ட்ரான் திறன்
     • d: 10 எலக்ட்ரான் திறன்
     • f: 14 எலக்ட்ரான் திறன்

2. 

   நீங்கள் ஆய்வு செய்யும் உறுப்புக்கான எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைக் கண்டறியவும். ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை நீங்கள் அறிந்தவுடன், அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிப்பது மிகவும் எளிதானது (நிச்சயமாக, மாற்றம் உலோகங்களைத் தவிர.) நீங்கள் பயணத்திலிருந்து கட்டமைப்பைக் கொடுத்தால், அடுத்த கட்டத்திற்குச் செல்லலாம். அதை நீங்களே கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்றால், கீழே காண்க:
   • கால அட்டவணையில் கடைசி உறுப்பு ஆகும் oganesson (Og), உறுப்பு 118 க்கான முழுமையான எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை ஆராயுங்கள். இது எந்த உறுப்புக்கும் அதிகமான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே அதன் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு மற்ற உறுப்புகளில் நீங்கள் எதிர்கொள்ளக்கூடிய அனைத்து சாத்தியங்களையும் நிரூபிக்கிறது:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • இப்போது உங்களிடம் இது உள்ளது, மற்றொரு அணுவின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைக் கண்டுபிடிக்க நீங்கள் செய்ய வேண்டியது எல்லாம் ஆரம்பத்தில் இருந்தே எலக்ட்ரான்கள் வெளியேறும் வரை இந்த வடிவத்தை நிரப்பவும். இது ஒலிப்பதை விட எளிதானது. எடுத்துக்காட்டாக, 17 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட குளோரின் (Cl), உறுப்பு 17 க்கான சுற்றுப்பாதை வரைபடத்தை உருவாக்க விரும்பினால், நாங்கள் இதை இப்படி செய்வோம்:

     1s2s2p3s3p

   • எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. வரை சேர்க்கிறது என்பதைக் கவனியுங்கள். நீங்கள் இறுதி சுற்றுப்பாதையில் மட்டுமே எண்ணை மாற்ற வேண்டும் - மீதமுள்ளவை ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால் இறுதி ஒன்றுக்கு முந்தைய சுற்றுப்பாதைகள் முழுமையாக நிரம்பியுள்ளன .
   • எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளைப் பற்றி மேலும் அறிய, இந்த கட்டுரையையும் காண்க.

3. 

   ஆக்டெட் விதியுடன் சுற்றுப்பாதை ஓடுகளுக்கு எலக்ட்ரான்களை ஒதுக்குங்கள். எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவில் சேர்க்கப்படுவதால், அவை மேலே கொடுக்கப்பட்டுள்ள வரிசையின் படி பல்வேறு சுற்றுப்பாதைகளில் விழுகின்றன - முதல் இரண்டு 1 வி சுற்றுப்பாதையில் செல்கின்றன, அதன் பின் இரண்டு 2 கள் சுற்றுப்பாதையில் செல்கின்றன, அதன் பிறகு ஆறு 2p சுற்றுப்பாதையில் செல்கிறது, மற்றும் விரைவில். இடைநிலை உலோகங்களுக்கு வெளியே உள்ள அணுக்களுடன் நாம் கையாளும் போது, ​​இந்த சுற்றுப்பாதைகள் கருவைச் சுற்றி "சுற்றுப்பாதை ஓடுகளை" உருவாக்குகின்றன என்று கூறுகிறோம், ஒவ்வொரு தொடர்ச்சியான ஷெல்லும் முன்பு இருந்ததை விட அதிகமாக இருக்கும். இரண்டு எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே வைத்திருக்கக்கூடிய முதல் ஷெல் தவிர, ஒவ்வொரு ஷெல்லிலும் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம் (மீண்டும், மாற்றம் உலோகங்களைக் கையாளும் போது தவிர.) இது ஆக்டெட் விதி.
   • எடுத்துக்காட்டாக, போரோன் (பி) என்ற உறுப்பைப் பார்க்கிறோம் என்று சொல்லலாம். அதன் அணு எண் ஐந்து என்பதால், அதில் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதையும் அதன் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு இதுபோல் இருப்பதையும் நாங்கள் அறிவோம்: 1s2s2p. முதல் சுற்றுப்பாதை ஷெல்லில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே இருப்பதால், போரோனுக்கு இரண்டு குண்டுகள் இருப்பதை நாங்கள் அறிவோம்: ஒன்று இரண்டு 1 கள் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒன்று 2 கள் மற்றும் 2 பி சுற்றுப்பாதைகளில் இருந்து மூன்று எலக்ட்ரான்களுடன்.
   • மற்றொரு எடுத்துக்காட்டுக்கு, குளோரின் (1s2s2p3s3p) போன்ற ஒரு உறுப்பு மூன்று சுற்றுப்பாதைக் குண்டுகளைக் கொண்டிருக்கும்: ஒன்று இரண்டு 1s எலக்ட்ரான்கள், ஒன்று இரண்டு 2s எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஆறு 2p எலக்ட்ரான்கள், மற்றும் ஒன்று இரண்டு 3s எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஐந்து 3p எலக்ட்ரான்கள்.

4. 

   வெளிப்புற ஷெல்லில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும். உங்கள் உறுப்பு எலக்ட்ரான் குண்டுகளை இப்போது நீங்கள் அறிந்திருக்கிறீர்கள், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டுபிடிப்பது எளிதானது: வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பயன்படுத்தவும். வெளிப்புற ஷெல் நிரம்பியிருந்தால் (வேறுவிதமாகக் கூறினால், அதில் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் இருந்தால் அல்லது, முதல் ஷெல்லுக்கு இரண்டு), உறுப்பு மந்தமானது மற்றும் பிற உறுப்புகளுடன் எளிதாக செயல்படாது. எவ்வாறாயினும், நிலைமாற்ற உலோகங்களுக்கான விஷயங்கள் இந்த விதிகளைப் பின்பற்றுவதில்லை.
   • எடுத்துக்காட்டாக, நாங்கள் போரோனுடன் பணிபுரிந்தால், இரண்டாவது ஷெல்லில் மூன்று எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால், போரோன் இருப்பதாகக் கூறலாம் மூன்று வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்.

5. 

   அட்டவணையின் வரிசைகளை சுற்றுப்பாதை ஷெல் குறுக்குவழிகளாகப் பயன்படுத்தவும். கால அட்டவணையின் கிடைமட்ட வரிசைகள் உறுப்பு என்று அழைக்கப்படுகின்றன "காலங்கள்." அட்டவணையின் மேலிருந்து தொடங்கி, ஒவ்வொரு காலகட்டமும் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்திருக்கும் எலக்ட்ரான் குண்டுகள் காலகட்டத்தில் உள்ள அணுக்கள் உள்ளன. ஒரு உறுப்பு எத்தனை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதைத் தீர்மானிக்க குறுக்குவழியாக இதைப் பயன்படுத்தலாம் - எலக்ட்ரான்களை எண்ணும்போது அதன் காலத்தின் இடது பக்கத்தில் இருந்து தொடங்கவும். மீண்டும், 3-12 குழுக்களை உள்ளடக்கிய இந்த முறையுடன் மாற்றம் உலோகங்களை நீங்கள் புறக்கணிக்க விரும்புவீர்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, செலினியம் என்ற உறுப்பு நான்கு சுற்றுப்பாதைக் குண்டுகளைக் கொண்டிருப்பதை நாங்கள் அறிவோம், ஏனெனில் இது நான்காவது காலகட்டத்தில் உள்ளது. இது நான்காவது காலகட்டத்தில் இடதுபுறத்தில் இருந்து ஆறாவது உறுப்பு என்பதால் (இடைநிலை உலோகங்களை புறக்கணித்து), வெளிப்புற நான்காவது ஷெல்லில் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதையும், இதனால் செலினியம் உள்ளது ஆறு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்.

சமூக கேள்விகள் மற்றும் பதில்கள்

வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?

உறுப்புகளின் மின்னணு உள்ளமைவுகளை தீர்மானிப்பதன் மூலம் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் காணலாம். அதன்பிறகு வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அந்த உறுப்பில் உள்ள மொத்த வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை அளிக்கிறது.

ஒரு அணுவில் 33 எலக்ட்ரான்கள் இருந்தால், எத்தனை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன?

அணு ஒரு அயனி இல்லையென்றால், அணுவில் 33 புரோட்டான்கள் உள்ளன என்று சொல்லலாம். இதன் பொருள் இது உறுப்பு 33 ஆகும், இது ஆர்சனிக் ஆகும். அது ஒரு இடைநிலை உலோகம் அல்ல என்பதை நாம் அறிவோம், எனவே அதன் குழு எண்ணின் அலகு இலக்கத்தை 5 என்று கண்டுபிடித்து கண்டுபிடிப்போம், அதாவது 5 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

ஹீலியத்தின் அணு எண்ணை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது?

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண்ணுக்கு சமம்.

எலக்ட்ரான்கள் ஏன் எதிர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகின்றன, நேர்மறை கட்டணம் அல்ல?

அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை, எதிர்மறை கட்டணங்களை பெறுகின்றன அல்லது இழக்கின்றன, ஏனெனில் புரோட்டான்கள் நேர்மறையான கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை வலுவான அணுசக்தியால் கருவில் வைக்கப்படுகின்றன. இது பிரபஞ்சத்தின் நான்கு தனித்துவமான சக்திகளில் ஒன்றாகும்: ஈர்ப்பு, மின்காந்தவியல், பலவீனமான சக்தி மற்றும் வலுவான அணுசக்தி. இது வலுவாக இருக்க வேண்டும், ஏனென்றால் புரோட்டான்கள் ஒருவருக்கொருவர் விரட்டுகின்றன, ஆனால் அவை உண்மையில் கருவில் ஒன்றாக நெருக்கமாக இருக்கின்றன (நியூட்ரான்களுடன், வலுவான சக்தியால் கூட.) யோசனை என்னவென்றால், வலுவான சக்தி மிகவும் வலுவானது, ஆனால் மிகச் சிறிய தூரங்களுக்கு மேல் மட்டுமே. சிறிய சூப்பர் வலுவான கொக்கிகள் என்று சிந்தியுங்கள். புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் இணைக்க, உங்களுக்கு ஒரு நட்சத்திரத்தின் அபரிமிதமான ஈர்ப்பு, ஒரு சூப்பர்நோவா அல்லது அணு வெடிப்பு போன்ற சக்திகள் தேவை.

உன்னத வாயுக்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் என்ன?

உன்னத வாயுக்கள் எட்டு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன - ஒரு உறுப்புக்கு மிகவும் நிலையான நிலை.

நைட்ரஜனுக்கு 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் ஏன் உள்ளன, ஆனால் அது 15 வது குழுவில் உள்ளது?

நைட்ரஜனுக்கு ஐந்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன, ஏனெனில் இது குழு 5 இல் உள்ளது, இது உண்மையில் குழு 15 இல் இருந்தாலும், நீங்கள் இடைநிலை உலோகங்களை புறக்கணிக்கப் போகிறீர்கள், ஏனெனில் இந்த குழுக்கள் அவற்றின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை தீர்மானிக்க வெவ்வேறு வழிகளைக் கொண்டுள்ளன. எனவே: குழு 13 என்றால் குழு 3 என்று முன்னும் பின்னுமாக.

ஒரு அணுவில் 7 புரோட்டான்கள், 8 நியூரான்கள் மற்றும் 7 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. அதன் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை என்ன?

7 புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கும் உறுப்பு நைட்ரஜன் ஆகும். நைட்ரஜன் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் 5 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட தனிமங்களின் நெடுவரிசையில் உள்ளது. ஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்பில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிப்பதற்கு நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பொருத்தமற்றது.

கால அட்டவணையில் ஏழு வெளிப்புற ஷெல் எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட அணுக்கள் எங்கே உள்ளன?

மந்த வாயுக்களுக்கு அடுத்தபடியாக, வலது புறத்தில் இரண்டாவது முதல் கடைசி நெடுவரிசையில் பாருங்கள்.

வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் என்றால் என்ன?

ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் என்பது ஒரு எலக்ட்ரானாகும், இது ஒரு அணுவின் வெளிப்புறத்தில் காணப்படுகிறது, மேலும் இது ஒரு எதிர்வினையில் பகிரப்படலாம் அல்லது எடுக்கப்படலாம்.

கால அட்டவணையில் உள்ள கூறுகள் ஏன் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன?

அவை வெவ்வேறு வேதியியல் கட்டமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இரசாயன எதிர்வினைகளை உருவாக்குகின்றன.

உதவிக்குறிப்புகள்

• எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளை ஒரு வகையான சுருக்கெழுத்தில் உன்னத வாயுக்களைப் பயன்படுத்தி (குழு 18 இல் உள்ள கூறுகள்) உள்ளமைவின் தொடக்கத்தில் சுற்றுப்பாதைகளுக்கு நிற்க முடியும் என்பதை நினைவில் கொள்க. உதாரணமாக, சோடியத்தின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை 3s1 என்று எழுதலாம் - அடிப்படையில், இது நியான் போன்றது, ஆனால் 3s சுற்றுப்பாதையில் மேலும் ஒரு எலக்ட்ரானுடன்.
• நிலைமாற்ற உலோகங்கள் முழுமையாக நிரப்பப்படாத வேலன்ஸ் சப்ஷெல்களைக் கொண்டிருக்கலாம். மாற்றம் உலோகங்களில் சரியான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிப்பது இந்த கட்டுரையின் எல்லைக்கு அப்பாற்பட்ட குவாண்டம் கோட்பாட்டின் கொள்கைகளை உள்ளடக்கியது.
• குறிப்பிட்ட கால அட்டவணைகள் நாட்டிற்கு நாடு வேறுபடுகின்றன என்பதை கவனத்தில் கொள்க. எனவே, குழப்பத்தைத் தவிர்ப்பதற்காக சரியான, புதுப்பிக்கப்பட்ட ஒன்றைப் பயன்படுத்துகிறீர்களா என்பதைச் சரிபார்க்கவும்.
• வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான கடைசி சுற்றுப்பாதையில் இருந்து எப்போது சேர்க்கலாம் அல்லது கழிக்க வேண்டும் என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள்.

உங்களுக்கு தேவையான விஷயங்கள்

• உறுப்புகளின் கால அட்டவணை
• எழுதுகோல்
• காகிதம்

விக்கிஹோவில் ஒவ்வொரு நாளும், நீங்கள் பாதுகாப்பான, ஆரோக்கியமான, அல்லது உங்கள் நல்வாழ்வை மேம்படுத்துகிறதா என, சிறந்த வாழ்க்கை வாழ உதவும் அறிவுறுத்தல்கள் மற்றும் தகவல்களுக்கான அணுகலை உங்களுக்கு வழங்க நாங்கள் கடுமையாக உழைக்கிறோம். தற்போதைய பொது சுகாதாரம் மற்றும் பொருளாதார நெருக்கடிகளுக்கு மத்தியில், உலகம் வியத்தகு முறையில் மாறிக்கொண்டிருக்கும்போது, ​​நாம் அனைவரும் அன்றாட வாழ்க்கையில் ஏற்படும் மாற்றங்களை கற்றுக் கொண்டு மாற்றியமைக்கும்போது, ​​மக்களுக்கு முன்னெப்போதையும் விட விக்கி தேவை. உங்கள் ஆதரவு விக்கிக்கு மேலும் ஆழமான விளக்கப்படக் கட்டுரைகள் மற்றும் வீடியோக்களை உருவாக்குவதற்கும், எங்கள் நம்பகமான பிராண்ட் அறிவுறுத்தல் உள்ளடக்கத்தை உலகெங்கிலும் உள்ள மில்லியன் கணக்கான மக்களுடன் பகிர்ந்து கொள்வதற்கும் உதவுகிறது. விக்கிஹோவுக்கு இன்று பங்களிப்பு செய்யுங்கள்.