உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• உதவிக்குறிப்புகள்

அணு எண் ஒரு தனிமத்தின் ஒற்றை அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துள்ளது. இந்த மதிப்பு மாறாது; எனவே, நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை போன்ற ஐசோடோப்பின் பிற பண்புகளைக் கண்டறிய இதைப் பயன்படுத்தலாம்.

படிகள்

2 இன் பகுதி 1: அணு எண்ணைக் கண்டறிதல்

1. 

   கால அட்டவணையின் நகலைக் கண்டுபிடிக்கவும். உங்களிடம் ஒன்று இல்லையென்றால் இங்கே கிளிக் செய்க. ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அதன் சொந்த அணு எண் உள்ளது; எனவே, உள்ளடக்கத்தைக் கற்றுக்கொள்வதற்கு குறுக்குவழிகள் எதுவும் இல்லை. அட்டவணையின் நகலைப் பயன்படுத்தவும் அல்லது அதை மனப்பாடம் செய்ய முயற்சிக்கவும்.
   • பெரும்பாலான வேதியியல் புத்தகங்கள் பின் அட்டையில் அச்சிடப்பட்ட அட்டவணையைக் கொண்டுள்ளன.

2. 

   
   
   அட்டவணையில் நீங்கள் படிக்கும் உறுப்பைக் கண்டறியவும். பெரும்பாலான அட்டவணையில் உறுப்புகளின் முழுப் பெயரும் அவற்றின் சின்னங்களும் அடங்கும் (எடுத்துக்காட்டாக பாதரசத்திற்கான Hg). நீங்கள் தேடுவதை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க முடியவில்லை எனில், ஆன்லைனில் சென்று "கெமிக்கல் சின்னம்" மற்றும் உறுப்புகளின் பெயருடன் ஒரு தேடலைச் செய்யுங்கள்.

3. 

   
   
   தனிமத்தின் அணு எண்ணைக் கண்டறியவும். இது வழக்கமாக உறுப்பு வீட்டின் மேல் இடது அல்லது வலது மூலையில் இருக்கும், ஆனால் இது மற்ற இடங்களிலும் வரலாம். கூடுதலாக, இது எப்போதும் ஒரு முழு மதிப்பு.
   • எண்ணில் ஒரு தசம புள்ளி இருந்தால், அது அநேகமாக அணு வெகுஜனத்தைக் குறிக்கிறது.

4. 

   அருகிலுள்ள உறுப்புகளுக்கு ஏற்ப தகவலை உறுதிப்படுத்தவும். கால அட்டவணை அணு எண்களின் வரிசைக்கு ஏற்ப ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. உங்கள் ஐசோடோப்பு எண் "33" எனில், எடுத்துக்காட்டாக, இடதுபுறத்தில் உள்ள உறுப்பு "32" ஆகவும், வலதுபுறம் "34" ஆகவும் இருக்கும். அவ்வாறான நிலையில், நீங்கள் அணு எண்ணைப் பார்ப்பதால் தான்.
   • "56" (பேரியம்) மற்றும் "88" (ரேடியோ) ஆகிய கூறுகளுக்கு இடையில் ஒரு தாவல் உள்ளது. இந்த வரம்பிற்கு ஒத்த ஐசோடோப்புகள் அட்டவணைக்கு கீழே உள்ள இரண்டு வரிசைகளில் உள்ளன. அட்டவணை பெரிதாக இல்லாதபடி அவை இப்படி மட்டுமே பிரிக்கப்படுகின்றன.

5. 

   
   
   அணு எண் என்றால் என்ன என்பதை புரிந்து கொள்ளுங்கள். அணு எண் ஒரு எளிய வரையறையைக் கொண்டுள்ளது: தனிமத்தின் அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் அளவு. இந்த அளவு புரோட்டான்கள், கருவின் மொத்த மின் கட்டணத்தை தீர்மானிக்கிறது - இதன் விளைவாக, அணு எத்தனை எலக்ட்ரான்களை சார்ஜ் செய்ய முடியும் என்பதை தீர்மானிக்கிறது. எலக்ட்ரான்கள் கிட்டத்தட்ட அனைத்து வேதியியல் தொடர்புகளுக்கும் காரணமாக இருப்பதால், அணு எண் மறைமுகமாக தனிமத்தின் உடல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை பாதிக்கிறது.
   • வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், எட்டு புரோட்டான்கள் கொண்ட ஒவ்வொரு அணுவும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் ஒத்துள்ளது. இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்கள் அல்லது (ஒன்று அயனியாக இருந்தால்) அல்லது எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம், ஆனால் அவை எப்போதும் ஒவ்வொன்றும் எட்டு புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கும்.

பகுதி 2 இன் 2: மிக முக்கியமான தகவல்களைக் கண்டறிதல்

1. 

   அணு எடையை தீர்மானிக்கவும். இது வழக்கமாக கால அட்டவணையில் உள்ள உறுப்பு என்ற பெயரில் வருகிறது மற்றும் இரண்டு அல்லது மூன்று தசம இடங்களைக் கொண்டுள்ளது. அணு எடை என்பது ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களின் சராசரி வெகுஜனத்துடன் ஒத்துள்ளது, இது இயற்கையில் எவ்வாறு காணப்படுகிறது என்பதைக் குறிக்கிறது. இது "அணு வெகுஜன அலகுகளில்" ("u" அல்லது "u.m.a") அளவிடப்படுகிறது.
   • பல விஞ்ஞானிகள் எடைக்கு பதிலாக "அணு நிறை" என்ற வார்த்தையை பயன்படுத்த விரும்புகிறார்கள்.

2. 

   அணு வெகுஜனத்தைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். அணு வெகுஜனத்தின் கருத்து எடைக்கு மிகவும் ஒத்திருக்கிறது. வித்தியாசம் என்னவென்றால், எடை என்பது உறுப்புகளில் உள்ள எந்த அணுவின் சராசரி வெகுஜனத்தைக் குறிக்கிறது, ஒரு குறிப்பிட்ட அணு அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக: ஒரு கிராம் இரும்பு மாறுபட்ட வெகுஜனங்களைக் கொண்ட பல அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது; எடை அவற்றின் "உறவினர் நிறை" என்பதைக் குறிக்கிறது. தனிமத்தின் ஒற்றை அணுவைப் படித்தால், அதன் குறிப்பிட்ட வெகுஜனத்தை நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்.
   • பொதுவாக, அணுக்கள் சம்பந்தப்பட்ட வேதியியல் சிக்கல்கள் ஏற்கனவே அணு வெகுஜன எண்ணைத் தெரிவிக்கின்றன. நீங்கள் வேறு மதிப்பைக் காணும்போது பாதுகாப்பாக இருக்கக்கூடாது என்ற கருத்தை நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டும்.

3. 

   வெகுஜன எண்ணை வட்டமிடுங்கள். வெகுஜன எண் தனிமத்தின் ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த அளவுக்கு ஒத்திருக்கிறது. அதைக் கணக்கிடுவது கடினம் அல்ல: கால அட்டவணையில் அச்சிடப்பட்ட அணு வெகுஜனத்தை எடுத்து அதை அருகிலுள்ள முழு மதிப்புக்கு வட்டமிடுங்கள்.
   • நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களின் அளவு 1 u.m.a க்கு மிக அருகில் இருப்பதால் இது செயல்படுகிறது, அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரான்கள் பூஜ்ஜியத்திற்கு மிக அருகில் உள்ளன. அணு வெகுஜனமானது தசம மதிப்பைத் தீர்மானிக்க சரியான கணக்கீடுகளை உள்ளடக்கியது, ஆனால் முக்கியமான தரவு முழு எண்களாகும், அவை எத்தனை புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன என்பதைக் கூறுகின்றன.
   • நீங்கள் அணு வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்தினால், ஒரு தனிமத்தில் ஒரு குறிப்பிட்ட அணுவின் எடையைக் குழப்பப் போகிறீர்கள் என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். ஒரு புரோமின் மாதிரி, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு அணு நிறை 79 அல்லது 81 ஆகும்.

4. 

   நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுங்கள். இப்போது, ​​அணு எண் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம் என்றும் வெகுஜன எண் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம் என்றும் உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும். ஒரு தனிமத்தில் உள்ள நியூட்ரான்களின் அளவைத் தீர்மானிக்க, அந்த மொத்த வெகுஜனத்திலிருந்து அணு எண்ணைக் கழிக்கவும். சில எடுத்துக்காட்டுகள்:
   • ஒரு ஹீலியம் அணு (அவன்) வெகுஜன எண் 4 மற்றும் ஒரு அணு எண் 2 ஐக் கொண்டுள்ளது. எனவே, 4 - 2 = 2 நியூட்ரான்கள்.
   • வெள்ளி (ஏஜி) மாதிரியின் சராசரி நிறை எண் 108 (கால அட்டவணையின்படி) மற்றும் அணு எண் 47 ஆகும். சராசரியாக, மாதிரியில் உள்ள ஒவ்வொரு அணுவிலும் 108 - 47 = 61 நியூட்ரான்கள்.

5. 

   ஐசோடோப்புகளைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். ஒரு ஐசோடோப்பு என்பது ஒரு தனிமத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவமாகும், இதில் பல நியூட்ரான்கள் உள்ளன. நீங்கள் தீர்க்க விரும்பும் சிக்கல் "போரான் -10" அல்லது "பி" போன்ற ஒன்றைக் கொண்டுவந்தால், அதற்கு காரணம் நீங்கள் போரோனின் கூறுகளைப் பற்றி 10 என்ற வெகுஜன எண்ணிக்கையுடன் பேசுவதால் தான். இந்த மதிப்பைப் பயன்படுத்துங்கள், "சாதாரண" மதிப்புகள் அல்ல போரோனின்.
   • ஐசோடோப்புகளின் அணு எண் ஒருபோதும் மாறாது. ஒரு தனிமத்தின் ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பிலும் ஒரே மாதிரியான புரோட்டான்கள் உள்ளன.

உதவிக்குறிப்புகள்

• சில கனமான தனிமங்களின் அணு எடை அடைப்புக்குறிக்குள் அல்லது சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் வருகிறது. இதன் பொருள் இந்த எடை மிகவும் நிலையான ஐசோடோப்பின் சரியான நிறை, பல ஐசோடோப்புகளின் சராசரி அல்ல. இறுதியாக, இது தனிமத்தின் அணு எண்ணை பாதிக்காது.