உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• உதவிக்குறிப்புகள்

வேதியியலில், தத்துவார்த்த செயல்திறன் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை உற்பத்தி செய்யக்கூடிய அதிகபட்ச உற்பத்தியைக் குறிக்கிறது. உண்மையில், பெரும்பாலான எதிர்வினைகள் சரியாக திறமையாக இல்லை: நீங்கள் ஒரு சோதனையை இயக்கும்போது, ​​நீங்கள் ஒரு சிறிய தொகையை முடிக்கிறீர்கள் உண்மையான வருமானம். ஒரு வினையின் செயல்திறனை வெளிப்படுத்த, கணக்கிட முடியும் சதவீத மகசூல் சூத்திரத்துடன் % மகசூல் = (உண்மையான மகசூல் / தத்துவார்த்த மகசூல்) × 100. 90% சதவிகித மகசூல் என்பது எதிர்வினை நிகழ்ந்தது 90% திறமையானது மற்றும் 10% பொருட்கள் வீணாகிவிட்டன (அவை எதிர்வினையாற்றவில்லை அல்லது அவற்றின் தயாரிப்புகள் கைப்பற்றப்படவில்லை).

படிகள்

3 இன் முறை 1: கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தைக் கண்டறிதல்

1. 

   
   
   ஒரு சீரான இரசாயன சமன்பாட்டைத் தொடங்குங்கள். ஒரு வேதியியல் சமன்பாடு வினைகளை (இடது பக்கத்தில்) தயாரிப்புகளை உருவாக்குவதற்கு (வலது பக்கத்தில்) விவரிக்கிறது. சில சிக்கல்கள் சமன்பாட்டைக் கொடுக்கும், மற்றவை அதை எழுதும்படி கேட்கும். ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் போது அணுக்கள் உருவாக்கப்படவில்லை அல்லது அழிக்கப்படவில்லை என்பதால், ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் இருக்க வேண்டும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குளுக்கோஸ் ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரிந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜனை உருவாக்குகின்றன:
     ஒவ்வொரு பக்கத்திலும் சரியாக ஆறு கார்பன் அணுக்கள் (சி), 12 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (எச்) மற்றும் 18 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் (ஓ) உள்ளன. சமன்பாடு சீரானது.
   • ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டை நீங்கள் சொந்தமாக சமப்படுத்த வேண்டுமானால் இந்த வழிகாட்டியைப் படியுங்கள்.

2. 

   
   
   ஒவ்வொரு மறுஉருவாக்கத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு அணுவின் மோலார் வெகுஜனத்தைப் பார்த்து, மொத்த மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிட அவற்றை ஒன்றாகச் சேர்க்கவும். கலவையின் ஒற்றை மூலக்கூறுக்கு இதைச் செய்யுங்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு () தனிமத்தின் இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
   • ஆக்ஸிஜனின் மோலார் நிறை சுமார் 16 கிராம் / மோல் (நீங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட அட்டவணையில் மிகவும் துல்லியமான மதிப்பைக் காண்பீர்கள்).
   • இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் at 16 கிராம் / மோல் ஒரு அணுவுக்கு = 32 கிராம் / மோல்.
   • மற்ற மறுஉருவாக்கமான குளுக்கோஸ் (), ஒரு மோலார் வெகுஜனத்தைக் கொண்டுள்ளது (C × 12 g C / mol இன் ஆறு அணுக்கள்) + (H × 1 g H / mol இன் 12 அணுக்கள்) + (O × 16 g O / இன் ஆறு அணுக்கள் mol) = 180 கிராம் / மோல்.

3. 

   
   
   ஒவ்வொரு மறுஉருவாக்கத்தின் அளவையும் கிராம் முதல் மோல் வரை மாற்றவும். ஆய்வின் கீழ் உள்ள பரிசோதனையை சரியாகப் பார்க்க வேண்டிய நேரம் இது. ஒவ்வொரு மறுஉருவாக்கத்தின் அளவையும் கிராம் எழுதுங்கள். பின்னர் தொகையை மோல்களாக மாற்ற கலவையின் மோலார் வெகுஜனத்தால் மதிப்பைப் பிரிக்கவும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் 40 கிராம் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் 25 கிராம் குளுக்கோஸுடன் தொடங்கினீர்கள் என்று சொல்லலாம்.
   • 40 கிராம் / (32 கிராம் / மோல்) = 1.25 மோல் ஆக்ஸிஜன்.
   • 25 கிராம் / (180 கிராம் / மோல்) = தோராயமாக 0.139 மோல் குளுக்கோஸ்.

4. 

   எதிர்வினைகளின் விகிதத்தைக் கண்டறியவும். ஒரு மோல் என்பது மூலக்கூறுகளை "எண்ண" வேதியியலாளர்கள் பயன்படுத்தும் ஒரு பெரிய மதிப்பு என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். அந்த வகையில், ஒவ்வொரு மறுஉருவாக்கமும் எத்தனை மூலக்கூறுகளுடன் செயல்படுகின்றன என்பது உங்களுக்குத் தெரியும். இரு மூலக்கூறுகளுக்கும் இடையிலான விகிதத்தைக் கண்டறிய, மறுபிரதிகளின் மோல்களின் அளவை மற்றவரின் மோல்களால் வகுக்கவும்.
   • நீங்கள் 1.25 மோல் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் 0.139 மோல் குளுக்கோஸுடன் தொடங்கினீர்கள். ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளின் விகிதம் குளுக்கோஸ் மூலக்கூறுகளின் அளவு 1.25 / 0.139 = 9.0 ஆகும். குளுக்கோஸின் ஒவ்வொரு மூலக்கூறுக்கும் நீங்கள் ஒன்பது மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜனுடன் தொடங்கினீர்கள் என்பதே இதன் பொருள்.

5. 

   எதிர்வினையின் சிறந்த விகிதத்தை தீர்மானிக்கவும். முன்பு எழுதப்பட்ட சீரான சமன்பாட்டிற்குச் செல்லவும். இது மூலக்கூறுகளின் சிறந்த விகிதத்தை உங்களுக்குக் காட்டுகிறது: இது பயன்படுத்தப்படும்போது, ​​இரண்டு உலைகளும் ஒரே நேரத்தில் நுகரப்படும்.
   • சமன்பாட்டின் இடது பக்கம். ஆக்ஸிஜனின் ஆறு மூலக்கூறுகள் மற்றும் குளுக்கோஸின் ஒரு மூலக்கூறு இருப்பதைக் குணகங்கள் குறிப்பிடுகின்றன. எதிர்வினைக்கான சிறந்த விகிதம் 6 ஆக்ஸிஜன் / 1 குளுக்கோஸ் = 6.0 ஆக இருக்கும்.
   • பிற விகிதத்திற்குப் பயன்படுத்தப்படும் அதே வரிசையில் உலைகளை பட்டியலிட நினைவில் கொள்க. நீங்கள் ஒன்றில் ஆக்ஸிஜன் / குளுக்கோஸையும் மற்றொன்றில் குளுக்கோஸ் / ஆக்ஸிஜனையும் பயன்படுத்தினால், அடுத்த முடிவு தவறாக இருக்கும்.

6. 

   கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தைக் கண்டறிய விகிதாச்சாரத்தை ஒப்பிடுக. ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில், உலைகளில் ஒன்று மற்றொன்றுக்கு முன் நுகரப்படுகிறது. இந்த கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கம் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை எந்த அளவிற்கு ஏற்படக்கூடும் என்பதை தீர்மானிக்கிறது. அதை அடையாளம் காண கணக்கிடப்பட்ட இரு விகிதங்களையும் ஒப்பிடுக:
   • தற்போதைய விகிதம் என்றால் பெரியது இலட்சியத்தை விட, தேவையானதை விட உயர்ந்த கதிர்வீச்சு உங்களிடம் உள்ளது என்பதை இது குறிக்கிறது. விகிதத்தில் குறைந்த மறுஉருவாக்கம் கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கமாக இருக்கும்.
   • தற்போதைய விகிதம் என்றால் சிறியது இலட்சியத்தை விட, உங்களிடம் மேல் மறுஉருவாக்கம் போதுமானதாக இல்லை என்பதை இது குறிக்கிறது, எனவே இது கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கமாக இருக்கும்.
   • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில், உண்மையான ஆக்ஸிஜன் / குளுக்கோஸ் விகிதம் (9.0) இலட்சிய விகிதத்தை (6.0) விட அதிகமாக உள்ளது. குறைந்த மறுஉருவாக்கம், குளுக்கோஸ், கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தைக் குறிக்கும்.

3 இன் முறை 2: தத்துவார்த்த விளைச்சலைக் கணக்கிடுகிறது

1. 

   விரும்பிய தயாரிப்பை அடையாளம் காணவும். ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டின் வலது புறம் எதிர்வினையால் உருவாக்கப்பட்ட தயாரிப்புகளை பட்டியலிடுகிறது. ஒவ்வொரு தயாரிப்புக்கும் ஒரு தத்துவார்த்த மகசூல் உள்ளது, இது எதிர்வினை செய்தபின் திறமையாக இருந்தால் எதிர்பார்க்க வேண்டிய உற்பத்தியின் அளவைக் குறிக்கிறது.
   • மேலே உள்ள உதாரணத்தைத் தொடர்ந்து, நீங்கள் எதிர்வினை பகுப்பாய்வு செய்கிறீர்கள். வலது புறம் இரண்டு தயாரிப்புகளைக் காட்டுகிறது: கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர். கார்பன் டை ஆக்சைடு விளைச்சலைக் கணக்கிடுவோம், அல்லது.

2. 

   மறுஉருவாக்கத்தை கட்டுப்படுத்தும் மோல்களின் அளவை எழுதுங்கள். ஒரு பரிசோதனையின் தத்துவார்த்த செயல்திறன் சரியான நிலைகளில் உருவாக்கப்பட்ட உற்பத்தியின் அளவிற்கு சமம். இந்த மதிப்பைக் கணக்கிட, உளவாளிகளில் மட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தின் அளவிலிருந்து தொடங்கவும் (இந்த செயல்முறை வரம்புக்குட்பட்ட மறுஉருவாக்கத்தை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது என்பதற்கான வழிமுறைகளில் மேலே விவரிக்கப்பட்டுள்ளது).
   • முந்தைய எடுத்துக்காட்டில், குளுக்கோஸ் கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கம் என்பதை நீங்கள் கண்டறிந்தீர்கள். கூடுதலாக, நீங்கள் 0.139 மோல் குளுக்கோஸுடன் தொடங்கினீர்கள் என்று கணக்கிட்டீர்கள்.

3. 

   தயாரிப்பு மற்றும் மறுஉருவாக்கத்தில் இருக்கும் மூலக்கூறுகளின் விகிதத்தைக் கணக்கிடுங்கள். சீரான சமன்பாட்டிற்குச் செல்லவும். நீங்கள் விரும்பும் உற்பத்தியின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் வகுக்கவும்.
   • சமச்சீர் சமன்பாடு be ஆக இருக்கும். அங்கு உள்ளது 6 நீங்கள் விரும்பிய உற்பத்தியின் மூலக்கூறுகள் அல்லது கார்பன் டை ஆக்சைடு (). அங்கு உள்ளது 1 மறுஉருவாக்க மூலக்கூறு அல்லது குளுக்கோஸ் () ஐ கட்டுப்படுத்துகிறது.
   • கார்பன் டை ஆக்சைடு குளுக்கோஸின் விகிதம் 6/1 = 6. வேறுவிதமாகக் கூறினால், இந்த எதிர்வினை குளுக்கோஸின் ஒரு மூலக்கூறிலிருந்து கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் ஆறு மூலக்கூறுகளை உருவாக்க முடியும்.

4. 

   மோல்களில் உள்ள மறுஉருவாக்கத்தின் அளவைக் கொண்டு விகிதத்தை பெருக்கவும். பதில் மோல்ஸில் விரும்பிய உற்பத்தியின் தத்துவார்த்த விளைச்சலுக்கு சமமாக இருக்கும்.
   • நீங்கள் 0.139 மோல் குளுக்கோஸுடன் தொடங்கினீர்கள், கார்பன் டை ஆக்சைடு குளுக்கோஸின் விகிதம் 6 க்கு சமம். கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் கோட்பாட்டு மகசூல் (0.139 மோல் குளுக்கோஸ்) × (6 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு / குளுக்கோஸின் மோல்) = 0.834 கார்பன் டை ஆக்சைடு மோல்.

5. 

   முடிவை கிராம் ஆக மாற்றவும். கிராம் கோட்பாட்டு விளைச்சலைக் கணக்கிட, கலவையின் மோலார் வெகுஜனத்தால் மோல் பதிலைப் பெருக்கவும். பெரும்பாலான சோதனைகளுக்குப் பயன்படுத்த இது மிகவும் வசதியான அலகு.
   • எடுத்துக்காட்டாக, CO இன் மோலார் நிறை₂ தோராயமாக 44 கிராம் / மோல் (கார்பனின் மோலார் நிறை ~ 12 கிராம் / மோல் மற்றும் ஆக்ஸிஜன், ~ 16 கிராம் / மோல், மொத்தம் 12 + 16 + 16 = 44 ஆகும்).
   • CO இன் 0.834 மோல்களை பெருக்கவும்₂ × 44 கிராம் / மோல் கோ₂ = ~ 36.7 கிராம். பரிசோதனையின் கோட்பாட்டு மகசூல் 36.7 கிராம் CO க்கு சமம்₂.

3 இன் முறை 3: சதவீத மகசூலைக் கணக்கிடுகிறது

1. 

   சதவீத மகசூலைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். கணக்கிடப்பட்ட தத்துவார்த்த மகசூல் எல்லாம் சரியாக வேலை செய்தது என்று கருதுகிறது. ஒரு உண்மையான பரிசோதனையில், இது ஒருபோதும் நடக்காது: அசுத்தங்கள் மற்றும் பிற கணிக்க முடியாத சிக்கல்கள் சில எதிர்வினைகள் உற்பத்தியாக மாற்றப்படாது என்பதைக் குறிக்கின்றன. அதனால்தான் வேதியியலாளர்கள் செயல்திறனைக் குறிக்க மூன்று வெவ்வேறு கருத்துகளைப் பயன்படுத்துகின்றனர்:
   • கோட்பாட்டு மகசூல் பரிசோதனையின் விளைவாக ஏற்படக்கூடிய அதிகபட்ச உற்பத்தியைக் குறிக்கிறது.
   • உண்மையான மகசூல் நேரடியாக உற்பத்தி செய்யப்பட்டு அளவிடப்பட்ட அளவைக் குறிக்கிறது.
   • சதவீத மகசூல் =. 50% சதவிகித மகசூல், எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் கோட்பாட்டு அதிகபட்சத்தில் 50% பெற்றுள்ளீர்கள் என்பதைக் குறிக்கிறது.

2. 

   பரிசோதனையின் உண்மையான விளைச்சலை எழுதுங்கள். நீங்கள் அதை சொந்தமாகச் செய்திருந்தால், சமன்பாட்டின் விளைவாக வரும் அனைத்து தயாரிப்புகளையும் சேர்த்து அதன் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிட அதை ஒரு அளவில் எடையுங்கள். நீங்கள் வீட்டுப்பாடப் பிரச்சினையில் பணிபுரிகிறீர்கள் அல்லது ஒருவரின் குறிப்புகளைப் படிக்கிறீர்கள் என்றால், உண்மையான வருமானம் தெளிவாக விவரிக்கப்பட வேண்டும்.
   • இங்கே எதிர்வினை 29 கிராம் CO ஐ அளிக்கிறது என்று சொல்லலாம்₂.

3. 

   உண்மையான விளைச்சலை கோட்பாட்டு மகசூல் மூலம் வகுக்கவும். இரண்டு மதிப்புகளுக்கும் ஒரே அளவீட்டு அலகுகளைப் பயன்படுத்த நினைவில் கொள்ளுங்கள் (பொதுவாக கிராம்). பதில் ஒரு அலகு இல்லாமல் ஒரு விகிதமாக இருக்கும்.
   • உண்மையான மகசூல் 29 கிராம், ஆனால் தத்துவார்த்த மகசூல் 36.7 கிராம். .

4. 

   முடிவை ஒரு சதவீதமாக மாற்ற 100 ஆல் பெருக்கவும். பதில் சதவீத மகசூலுக்கு சமமாக இருக்கும்.
   • 0.79 × 100 = 79, எனவே சதவீத மகசூல் 79% ஆகும். அதிகபட்ச CO இன் 79% ஐ நீங்கள் உற்பத்தி செய்துள்ளீர்கள்₂.

உதவிக்குறிப்புகள்

• சில மாணவர்கள் குழப்புகிறார்கள் சதவீத மகசூல் (மொத்த சாத்தியமான தொகையிலிருந்து எவ்வளவு பெறப்பட்டது) உடன் சதவீதம் பிழை (சோதனை முடிவு எதிர்பார்த்த முடிவிலிருந்து எவ்வளவு மாறுபடுகிறது). சதவீத மகசூலுக்கான சரியான சூத்திரம். நீங்கள் இரண்டு விளைச்சல்களையும் கழிக்கிறீர்கள் என்றால், நீங்கள் சதவீதம் பிழை சூத்திரத்துடன் வேலை செய்கிறீர்கள்.
• நீங்கள் வெவ்வேறு முடிவுகளைப் பெற்றால், அளவீட்டு அலகுகளைச் சரிபார்க்கவும். உண்மையான மகசூல் கோட்பாட்டு மகசூலிலிருந்து ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஆர்டர்களால் வேறுபடுகிறதென்றால், கணக்கீடுகளில் ஏதேனும் ஒரு கட்டத்தில் தவறான அலகுகளைப் பயன்படுத்தியிருக்கலாம். நடைமுறையை மீண்டும் செய்யவும் மற்றும் உடற்பயிற்சியின் ஒவ்வொரு கட்டத்திலும் அளவீட்டு அலகுகளுக்கு கவனம் செலுத்துங்கள்.
• சதவீத மகசூல் 100% ஐத் தாண்டினால் (நீங்கள் கணக்கீடுகளை சரியாகப் பெற்றுள்ளீர்கள் என்பது உறுதி), மற்ற பொருட்கள் உற்பத்தியை மாசுபடுத்தியுள்ளன என்பதற்கான அறிகுறி. அதை சுத்திகரிக்கவும் (உலர்த்துதல் அல்லது வடிகட்டுவதன் மூலம்) அதை மீண்டும் எடைபோடுங்கள்.