உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• உதவிக்குறிப்புகள்
• எச்சரிக்கைகள்
• தேவையான பொருட்கள்

வேதியியலில், "பகுதி அழுத்தம்" என்பது ஒரு வாயு கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுவும் அதன் சுற்றுப்புறங்களுக்கு எதிராக ஒரு மாதிரி பாட்டில், டைவிங் காற்றின் தொட்டி அல்லது வளிமண்டலத்தின் வரம்புகள் போன்ற அழுத்தங்களை குறிக்கிறது. ஒரு கலவையில் ஒவ்வொரு வாயுவின் அழுத்தத்தையும், அதில் எவ்வளவு இருக்கிறது, அது எந்த அளவு ஆக்கிரமிக்கிறது மற்றும் அதன் வெப்பநிலை ஆகியவற்றை நீங்கள் அறிந்தால் கணக்கிடலாம். வாயு கலவையின் மொத்த அழுத்தத்தைக் கண்டறிய இந்த பகுதி அழுத்தங்களை நீங்கள் சேர்க்கலாம், அல்லது மொத்த அழுத்தத்தை முதலில் கண்டுபிடித்து பின்னர் பகுதி அழுத்தங்களைக் காணலாம்.

படிகள்

3 இன் பகுதி 1: வாயுக்களின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வது

1. 

   ஒவ்வொரு வாயுவையும் ஒரு "சிறந்த" வாயுவாகக் கருதுங்கள். ஒரு சிறந்த வாயு, வேதியியலில், அதன் மூலக்கூறுகளுக்கு ஈர்க்கப்படாமல், மற்ற வாயுக்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் ஒன்றாகும். தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் தாக்கி, எந்த வகையிலும் சிதைக்கப்படாமல் பில்லியர்ட் பந்துகளைப் போல துள்ளலாம்.
   • சிறிய இடைவெளிகளில் சுருக்கப்படுவதால் பெரிய வாயு அழுத்தங்கள் அதிகரிக்கின்றன மற்றும் அவை பெரிய பகுதிகளாக விரிவடையும் போது குறைகின்றன. இந்த உறவு ராபர்ட் பாயலுக்குப் பிறகு, பாயலின் சட்டம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது கணித ரீதியாக k = P x V அல்லது, இன்னும் எளிமையாக, k = PV என விவரிக்கப்படுகிறது, இங்கு k என்பது நிலையான உறவைக் குறிக்கிறது, P அழுத்தத்தைக் குறிக்கிறது மற்றும் V அளவைக் குறிக்கிறது.
   • சாத்தியமான பல அலகுகளில் ஒன்றைப் பயன்படுத்தி அழுத்தங்களை தீர்மானிக்க முடியும். ஒன்று பாஸ்கல் (பா), இது ஒரு சதுர மீட்டருக்கு மேல் பயன்படுத்தப்படும் நியூட்டன் சக்தியாக வரையறுக்கப்படுகிறது. மற்றொன்று வளிமண்டலம் (ஏடிஎம்), இது கடல் மட்டத்தில் பூமியின் வளிமண்டலத்தின் அழுத்தம் என வரையறுக்கப்படுகிறது. 1 atm இன் அழுத்தம் 101,325 Pa க்கு சமம்.
   • தொகுதிகள் அதிகரிக்கும் மற்றும் குறையும் போது சிறந்த வாயு வெப்பநிலை அதிகரிக்கும். இந்த உறவு ஜாக் சார்லஸுக்குப் பிறகு சார்லஸ் சட்டம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இது கணித ரீதியாக k = V / t என விவரிக்கப்படுகிறது, இங்கு k என்பது நிலையான தொகுதி மற்றும் வெப்பநிலைக்கு இடையிலான உறவைக் குறிக்கிறது, V தொகுதி, மீண்டும், மற்றும் T வெப்பநிலையைக் குறிக்கிறது.
   • இந்த சமன்பாட்டின் வாயு வெப்பநிலை கெல்வின் டிகிரிகளில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது, அவை வாயு வெப்பநிலையின் டிகிரி செல்சியஸ் எண்ணிக்கையில் 273 ஐ சேர்ப்பதன் மூலம் காணப்படுகின்றன.
   • இந்த இரண்டு உறவுகளையும் ஒற்றை சமன்பாடாக இணைக்கலாம்: k = PV / T, இதை PV = kT என்றும் எழுதலாம்.

2. 

   
   
   வாயுக்கள் எந்த அளவுகளில் அளவிடப்படுகின்றன என்பதை வரையறுக்கவும். வாயுக்கள் நிறை மற்றும் அளவைக் கொண்டுள்ளன. தொகுதி பொதுவாக லிட்டரில் (எல்) அளவிடப்படுகிறது, ஆனால் இரண்டு வகையான வெகுஜனங்கள் உள்ளன.
   • வழக்கமான வெகுஜன கிராம் அளவிடப்படுகிறது அல்லது, போதுமான அளவு இருந்தால், கிலோகிராம்.
   • வாயுக்களின் லேசான தன்மை காரணமாக, அவை மூலக்கூறு நிறை அல்லது மோலார் நிறை எனப்படும் வெகுஜனத்தின் மற்றொரு வடிவத்திலும் அளவிடப்படுகின்றன. மோலார் நிறை என்பது வாயு தயாரிக்கப்படும் ஒவ்வொரு அணுவின் அணு எடைகளின் கூட்டுத்தொகையாக வரையறுக்கப்படுகிறது, ஒவ்வொரு அணுவும் கார்பனுக்கான 12 மதிப்புடன் ஒப்பிடுகையில்.
   • அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் வேலை செய்ய மிகவும் சிறியதாக இருப்பதால், வாயுக்களின் அளவு மோல்களில் வரையறுக்கப்படுகிறது. கொடுக்கப்பட்ட வாயுவில் இருக்கும் மோல்களின் எண்ணிக்கையை வெகுஜனத்தை மோலார் வெகுஜனத்தால் வகுப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்க முடியும் மற்றும் n என்ற எழுத்தால் குறிக்கலாம்.
   • வாயு சமன்பாட்டில் உள்ள தன்னிச்சையான மாறிலி k ஐ நாம் n இன் தயாரிப்பு, மோல்களின் எண்ணிக்கை (மோல்) மற்றும் ஒரு புதிய மாறிலி R உடன் மாற்றலாம். சமன்பாட்டை இப்போது nR = PV / T அல்லது PV = nRT என்று எழுதலாம்.
   • ஆர் மதிப்பு வாயுக்களின் அழுத்தங்கள், தொகுதிகள் மற்றும் வெப்பநிலையை அளவிடப் பயன்படும் அலகுகளைப் பொறுத்தது. லிட்டரில் உள்ள அளவு, கெல்வின் வெப்பநிலை மற்றும் வளிமண்டலங்களில் உள்ள அழுத்தம் ஆகியவற்றை அடையாளம் காண, அதன் மதிப்பு 0.0821 L.atm / K.mol ஆகும். அளவீட்டு அலகுகளில் பிளவு பட்டியைத் தவிர்க்க இதை L 0.0821 atm K mol என்றும் எழுதலாம்.

3. 

   
   
   பகுதி அழுத்தங்களின் டால்டனின் சட்டத்தைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். வேதியியலாளரும் இயற்பியலாளருமான ஜான் டால்டன் என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது, முதலில் அணுக்களால் ஆன வேதியியல் கூறுகள் என்ற கருத்தை முன்வைத்தார், டால்டன் சட்டம் ஒரு வாயு கலவையின் மொத்த அழுத்தம் என்பது கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுக்களின் அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகை என்று கூறுகிறது.
   • டால்டனின் விதியை பி என ஒரு சமன்பாடாக எழுதலாம் _{மொத்தம்} = பி₁ + பி₂ + பி₃... கலவையில் வாயுக்கள் இருப்பதால் சம அடையாளத்திற்குப் பிறகு பல கூடுதல் சேர்க்கைகளுடன்.
   • டால்டனின் சட்ட சமன்பாடு வாயுக்களுடன் பணிபுரியும் போது விரிவாக்கப்படலாம், அவற்றின் தனிப்பட்ட பகுதி அழுத்தங்கள் தெரியவில்லை, ஆனால் அவற்றில் அவற்றின் அளவுகள் மற்றும் வெப்பநிலைகள் நமக்குத் தெரியும். ஒரு வாயுவின் ஒரு பகுதி அழுத்தம் அதே அழுத்தமாகும், அதே அளவு வாயு கொள்கலனில் உள்ள ஒரே வாயுவாக இருந்தால்.
   • ஒவ்வொரு பகுதி அழுத்தங்களுக்கும், நாம் சிறந்த வாயு சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதலாம், இதனால், PV = nRT சூத்திரத்திற்கு பதிலாக, சம அடையாளத்தின் இடது பக்கத்தில் P ஐ மட்டுமே வைத்திருக்க முடியும். இதைச் செய்ய, நாங்கள் இரு பக்கங்களையும் V ஆல் பிரிக்கிறோம்: PV / V = ​​nRT / V. இடது பக்கத்தில் உள்ள இரண்டு Vs ஒருவருக்கொருவர் ரத்துசெய்து, P = nRT / V ஐ விட்டு விடுகின்றன.
   • பகுதி அழுத்த சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் சந்தா செலுத்திய ஒவ்வொரு பி யையும் நாம் மாற்றலாம்: பி_{மொத்தம்} = (nRT / V) ₁ + (nRT / V) ₂ + (nRT / V) ₃…

3 இன் பகுதி 2: பகுதி அழுத்தங்களையும் பின்னர் மொத்த அழுத்தங்களையும் கணக்கிடுகிறது

1. 

   
   
   
   
   நீங்கள் பணிபுரியும் வாயுக்களுக்கான பகுதி அழுத்தம் சமன்பாட்டை வரையறுக்கவும். இந்த கணக்கீட்டின் நோக்கங்களுக்காக, மூன்று வாயுக்களை வைத்திருக்கும் 2 லிட்டர் பலூனை அனுமானிப்போம்: நைட்ரஜன் (என்₂), ஆக்ஸிஜன் (O.₂) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂). ஒவ்வொரு வாயுக்களிலும் 10 கிராம் உள்ளன, மேலும் அவை ஒவ்வொன்றின் வெப்பநிலையும் 37º செல்சியஸ் ஆகும். ஒவ்வொரு வாயுவின் பகுதியளவு அழுத்தத்தையும், கலவையானது கொள்கலனில் செலுத்தும் மொத்த அழுத்தத்தையும் நாம் கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.
   • எங்கள் பகுதி அழுத்தம் சமன்பாடு பி ஆகிறது _{மொத்தம்} = பி _{நைட்ரஜன்} + பி _{ஆக்ஸிஜன்} + பி _{கார்பன் டை ஆக்சைடு} .
   • ஒவ்வொரு வாயுவும் செலுத்தும் அழுத்தத்தைக் கண்டுபிடிக்க நாங்கள் முயற்சிப்பதால், அதன் அளவு மற்றும் வெப்பநிலையை நாங்கள் அறிவோம், மேலும் ஒவ்வொரு வாயுவின் எத்தனை மோல்கள் வெகுஜனத்தின் அடிப்படையில் உள்ளன என்பதைக் காணலாம், இந்த சமன்பாட்டை இவ்வாறு மீண்டும் எழுதலாம்: P_{மொத்தம்} = (nRT / V) _{நைட்ரஜன்} + (nRT / V) _{ஆக்ஸிஜன்} + (nRT / V) _{கார்பன் டை ஆக்சைடு}

2. 

   
   
   வெப்பநிலையை கெல்வினுக்கு மாற்றவும். வெப்பநிலை 37º செல்சியஸ், எனவே 310 கே பெற 273 முதல் 37 வரை சேர்க்கவும்.

3. 

   மாதிரியில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுக்களுக்கும் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும். ஒரு வாயுவின் மோல்களின் எண்ணிக்கை அதன் மோலார் வெகுஜனத்தால் வகுக்கப்படும் வாயுவின் நிறை ஆகும், இது ஒவ்வொரு அணுவின் அணு எடைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
   • முதல் வாயுவுக்கு, நைட்ரஜன் (என்₂), ஒவ்வொரு அணுவின் அணு எடை 14 ஆகும். நைட்ரஜன் இருமடங்கு (இரண்டு அணுக்களின் மூலக்கூறு வடிவம்) என்பதால், எங்கள் மாதிரியில் உள்ள நைட்ரஜன் ஒரு மோலார் நிறை 28 ஐக் கொண்டிருப்பதைக் கண்டுபிடிக்க 14 ஆல் 2 ஆல் பெருக்க வேண்டும். பின்னர், வெகுஜனத்தைப் பிரிக்கவும் கிராம், 10 கிராம், 28 ஆல், மோல்களின் எண்ணிக்கையைப் பெற, இது 0.4 மோல் நைட்ரஜனுக்கு தோராயமாக இருக்கும்.
   • இரண்டாவது வாயுவுக்கு, ஆக்ஸிஜன் (O.₂), ஒவ்வொரு அணுவின் அணு எடை 16 ஆகும். ஆக்ஸிஜனும் இருமடங்கு ஆகும், எனவே எங்கள் மாதிரியில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் மோலார் நிறை 32 இருப்பதைக் கண்டறிய 16 ஆல் 2 ஆல் பெருக்கவும். 10 கிராம் 32 ஆல் வகுத்தால் நமக்கு சுமார் 0.3 மோல் ஆக்ஸிஜன் கிடைக்கிறது மாதிரி.
   • மூன்றாவது வாயு, கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂), 3 அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது: ஒரு கார்பன், அணு எடை 12; மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன், ஒவ்வொன்றும் அணு எடை 16 ஆகும். மூன்று எடைகளை நாங்கள் சேர்க்கிறோம்: மோலார் வெகுஜனத்திற்கு 12 + 16 + 16 = 44. 10 கிராம் 44 ஆல் வகுத்தால் சுமார் 0.2 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு கிடைக்கிறது.

4. 

   
   
   மதிப்புகளை உளவாளிகள், தொகுதி மற்றும் வெப்பநிலையுடன் மாற்றவும். எங்கள் சமன்பாடு இப்போது இப்படி தெரிகிறது: பி_{மொத்தம்} = (0.4 * ஆர் * 310/2) _{நைட்ரஜன்} + (0.3 * R * 310/2) _{ஆக்ஸிஜன்} + (0.2 * R * 310/2) _{கார்பன் டை ஆக்சைடு}.
   • எளிமைக்காக, மதிப்புகளுடன் கூடிய அளவீட்டு அலகுகளை நாங்கள் விட்டுவிட்டோம். நாம் கணிதத்தைச் செய்தபின் இந்த அலகுகள் ரத்து செய்யப்படும், அழுத்தங்களைப் புகாரளிக்க நாம் பயன்படுத்தும் அளவீட்டு அலகு மட்டுமே விடப்படும்.

5. 

   நிலையான R க்கான மதிப்பை மாற்றவும். வளிமண்டலங்களில் பகுதி மற்றும் மொத்த அழுத்தங்களைக் காண்போம், எனவே 0.0821 atm L / K.mol இன் R மதிப்பைப் பயன்படுத்துவோம். சமன்பாட்டில் மதிப்பை மாற்றுவது இப்போது நமக்கு பி_{மொத்தம்} =(0,4 * 0,0821 * 310/2) _{நைட்ரஜன்} + (0,3 *0,0821 * 310/2) _{ஆக்ஸிஜன்} + (0,2 * 0,0821 * 310/2) _{கார்பன் டை ஆக்சைடு} .

6. 

   ஒவ்வொரு வாயுக்கும் பகுதி அழுத்தங்களைக் கணக்கிடுங்கள். இப்போது எங்களிடம் மதிப்புகள் உள்ளன, கணிதத்தைச் செய்ய வேண்டிய நேரம் இது.
   • நைட்ரஜனின் பகுதி அழுத்தத்திற்கு, நாம் 0.0421 மாறிலி மற்றும் எங்கள் 310 கே வெப்பநிலையால் 0.4 மோலை பெருக்கி, பின்னர் 2 லிட்டரால் வகுக்கிறோம்: 0.4 * 0.0821 * 310/2 = 5, 09 ஏடிஎம், தோராயமாக.
   • பகுதி ஆக்ஸிஜன் அழுத்தத்திற்கு, எங்கள் 0.0821 மாறிலி மற்றும் எங்கள் 310 கே வெப்பநிலையால் 0.3 மோலை பெருக்கி, பின்னர் 2 லிட்டரால் வகுக்கிறோம்: 0.3 * 0.0821 * 310/2 = 3, 82 ஏடிஎம், தோராயமாக.
   • கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் பகுதி அழுத்தத்திற்கு, நாம் 0.0221 மாறிலி மற்றும் எங்கள் 310 கே வெப்பநிலையால் 0.2 மோலை பெருக்கி, பின்னர் 2 லிட்டர்களால் வகுக்கிறோம்: 0.2 * 0.0821 * 310/2 = 2.54 ஏடிஎம், தோராயமாக.
   • மொத்த அழுத்தத்தைக் கண்டறிய இந்த அழுத்தங்களை இப்போது சேர்க்கிறோம்: பி_{மொத்தம்} = 5.09 + 3.82 + 2.54, அல்லது தோராயமாக 11.45 ஏடிஎம்.

3 இன் பகுதி 3: மொத்த அழுத்தத்தையும் பின்னர் பகுதி அழுத்தங்களையும் கணக்கிடுகிறது

1. 

   பகுதி அழுத்த சமன்பாட்டை முன்பு போல வரையறுக்கவும். மீண்டும், 2 லிட்டர் குடுவை 3 வாயுக்களைக் கொண்டுள்ளது என்று கருதுகிறோம்: நைட்ரஜன் (என்₂), ஆக்ஸிஜன் (O.₂), மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂). ஒவ்வொரு வாயுக்களிலும் 10 கிராம் மற்றும் பிளாஸ்கில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுக்களின் வெப்பநிலை 37 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்.
   • கெல்வின் வெப்பநிலை இன்னும் 310 ஆக இருக்கும், முன்பு போலவே, நம்மிடம் சுமார் 0.4 மோல் நைட்ரஜன், 0.3 மோல் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் 0.2 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளது.
   • அதேபோல், வளிமண்டலங்களில் இன்னும் அழுத்தங்களைக் காண்போம், எனவே நிலையான R க்கு 0.0821 atm L / K.mol இன் மதிப்பைப் பயன்படுத்துவோம்.
   • எனவே, இந்த கட்டத்தில் எங்கள் பகுதி அழுத்தம் சமன்பாடு இன்னும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கிறது: பி_{மொத்தம்} =(0,4 * 0,0821 * 310/2) _{நைட்ரஜன்} + (0,3 *0,0821 * 310/2) _{ஆக்ஸிஜன்} + (0,2 * 0,0821 * 310/2) _{கார்பன் டை ஆக்சைடு}.

2. 

   வாயு கலவையின் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிக்க மாதிரியில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுக்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைச் சேர்க்கவும். வாயுவின் ஒவ்வொரு மாதிரிக்கும் அளவு மற்றும் வெப்பநிலை ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், ஒவ்வொரு மோலார் மதிப்பும் ஒரே மாறிலியால் பெருக்கப்படுகிறது என்பதைக் குறிப்பிட தேவையில்லை, கணிதத்தின் விநியோகிக்கும் சொத்தைப் பயன்படுத்தி சமன்பாட்டை P என மீண்டும் எழுதலாம்_{மொத்தம்} = (0,4 + 0,3 + 0,2) * 0,0821 * 310/2.
   • வாயு கலவையின் 0.4 + 0.3 + 0.2 = 0.9 மோல் சேர்க்கிறது. இது P க்கான சமன்பாட்டை மேலும் எளிதாக்குகிறது _{மொத்தம்} = 0,9 * 0,0821 * 310/2.

3. 

   வாயு கலவையின் மொத்த அழுத்தத்தைக் கணக்கிடுங்கள். 0.9 * 0.0821 * 310/2 = 11.45 mol ஐ பெருக்கி, தோராயமாக.

4. 

   மொத்த கலவையில் ஒவ்வொரு வாயுவின் விகிதத்தையும் கண்டறியவும். இதைச் செய்ய, ஒவ்வொரு வாயுக்களுக்கும் மோல்களின் எண்ணிக்கையை மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கையால் வகுக்கவும்.
   • 0.4 மோல் நைட்ரஜன் உள்ளது, எனவே மாதிரியின் 0.4 / 0.9 = 0.44 (44%), தோராயமாக.
   • 0.3 மோல் நைட்ரஜன் உள்ளது, எனவே மாதிரியின் 0.3 / 0.9 = 0.33 (33%), தோராயமாக.
   • கார்பன் டை ஆக்சைடு 0.2 மோல் உள்ளது, இதனால் மாதிரியின் 0.2 / 0.9 = 0.22 (22%), தோராயமாக.
   • மேலே உள்ள தோராயமான சதவீதங்கள் வெறும் 0.99 வரை சேர்க்கப்பட்டாலும், உண்மையான தசமங்கள் மீண்டும் மீண்டும் வருகின்றன, எனவே உண்மையான தொகை என்பது தசமத்திற்குப் பிறகு ஒன்பது தொடர்ச்சியான தொடர்ச்சியாகும். வரையறையின்படி, இது 1 அல்லது 100% க்கு சமம்.

5. 

   பகுதி அழுத்தத்தைக் கண்டறிய ஒவ்வொரு வாயுவின் விகிதாசார மதிப்பை மொத்த அழுத்தத்தால் பெருக்கவும்.
   • 0.44 * 11.45 = 5.04 ஏடிஎம் பெருக்கி, தோராயமாக.
   • 0.33 * 11.45 = 3.78 ஏடிஎம் பெருக்கி, தோராயமாக.
   • 0.22 * 11.45 = 2.52 ஏடிஎம் பெருக்கி, தோராயமாக.

உதவிக்குறிப்புகள்

• முதலில் பகுதி அழுத்தங்களைக் கண்டுபிடிப்பதன் மூலம் மதிப்புகளில் ஒரு சிறிய வித்தியாசத்தை நீங்கள் காண்பீர்கள், பின்னர் மொத்த அழுத்தம், மற்றும் மொத்த அழுத்தத்தை முதலில் கண்டுபிடித்து பின்னர் பகுதி அழுத்தங்கள். மதிப்புகள் எளிதில் புரிந்துகொள்ள ஒன்று அல்லது இரண்டு தசம இடங்களுக்கு வட்டமிடுவதால் கொடுக்கப்பட்ட மதிப்புகள் தோராயமான மதிப்புகளாக வழங்கப்பட்டன என்பதை நினைவில் கொள்க. நீங்கள் ஒரு கால்குலேட்டருடன் கணக்கீடுகளைச் செய்தால், முழுமையாக்காமல், ஒரு சிறிய, ஏதேனும் இருந்தால், இரண்டு முறைகளுக்கும் இடையில் உள்ள வேறுபாட்டைக் காண்பீர்கள்.

எச்சரிக்கைகள்

• பகுதி வாயு அழுத்தங்களைப் பற்றிய அறிவு டைவர்ஸின் வாழ்க்கை மற்றும் இறப்பு விஷயமாக மாறும். ஆக்ஸிஜனின் ஒரு பகுதி அழுத்தம் மிகக் குறைவானது நனவு மற்றும் மரணத்தை இழக்க வழிவகுக்கும், அதே நேரத்தில் ஹைட்ரஜன் அல்லது ஆக்ஸிஜனின் மிக உயர்ந்த பகுதி அழுத்தமும் நச்சுத்தன்மையாக இருக்கலாம்.

தேவையான பொருட்கள்

• கால்குலேட்டர்;
• அணு எடைகள் / மோலார் வெகுஜனங்களின் குறிப்பு புத்தகம்.